Mircenall

Топовый автор

VK: vk.com/mircenall Telegram: t.me/mircenall

Пикабушник 9 лет 8 месяцев 4 дня

Гость и еще 2 донатера

поставил 2301 плюс и 78 минусов

отредактировал 49 постов

проголосовал за 83 редактирования

Награды:

1.1КК рейтинг 14К подписчиков 28 подписок 840 постов 742 в горячем

Серии постов

Фотографии минералов

6 постов

Mircenall

7 лет назад

Лига Химиков

Такой многоцветный полоний...⁠⁠

Полоний - радиоактивный металл, открытый Кюри в минерале настуран (урановой руде) в 1898 году. Но чистый металл массой 0,1 мг был выделен только в 1910 году. Относительно активное вещество, относящееся к халькогенам (как например кислород и сера), но проявляющее как свойства металлов, (образуя соли с кислотами), так и неметаллов (образуя такие соединения, как полоноводород и полонид натрия). Стабильных изотопов не имеет, самый стабильный полоний-209 имеет период полураспада 125 лет. Его получают в ядерных реакторах, облучая тепловыми нейтронами висмут-209, или же из урановых руд, восстанавливая полониевые соединения. Применяется в изготовлении нейтронных источников, практически не создающих γ-излучения, и в сплаве с литием, как вещество, которое способно существенно снизить критическую массу ядерного заряда и послужить своего рода ядерным детонатором. Цена полония-210 ок 18k $ за грамм. Полоний чрезвычайно ядовит, при контакте возникает лучевое поражение всего организма, ибо довольно легко проникает внутрь сквозь кожные покровы. Он опасен и на расстоянии, превышающем длину пробега альфа-частиц. Летальная доза полония 0,000001 г. Как и металл, все соединения полония радиоактивны.

Оксид полония II (PoO) - неустойчивый оксид, переходящий со временем в четырехокисленный. Является результатом разложения двухокисленных солей

Оксид полония IV (PoO2) - оксид, получаемый при взаимодействии металла с кислородом при 300 С. Может быть обратно восстановлен до металла водородом.

Хлорид полония II (PoCl2) - разлагающийся водой хлорид. Может быть окислен хлором до тетрахлорида полония и восстановлен из него водородом.

Хлорид полония IV (PoCl4) -более устойчивое соединение полония. Вместе с хлороводородом может образовывать гексахлорополониевую кислоту

Бромид Полония II (PoBr2) - неустойчивый бромид, склонный к возгонке. Легко окисляются на воздухе до соединений четырёхвалетного полония. Восстанавливается до металла при нагревании с аммиаком.

Бромид полония IV (PoBr4) - соль, по свойствам близкая к тетрахлориду. В своем случае, также может образовывать гексабромополониевой кислоты в реакции с HBr

Нитрат полония IV (Po(NO3)4) - соль, получаемая в ходе реакции металла с азотной кислотой. В воде восстанавливается до Po+2 и соединения PoO2(NO3)2

Сульфат полония IV (Po(SO4)2) - соль серной кислоты, может быть получена в ходе реакции с ней четырехокисленных солей или оксидов полония

Полонид натрия Na2Po - соединение в котором полоний выступает анионом, образуется в ходе сплавления полония с натрием или расплавом гидроксида натрия

Предыдущий пост про уран: http://pikabu.ru/story/takoy_mnogotsvetnyiy_uran_4683722

Показать полностью 10

Mircenall

7 лет назад

Лига Химиков

Такой многоцветный уран...⁠⁠

Уран - не имеющий стабильных изотопов радиоактивный металл. В чистом виде получен в 1789 году, благодаря ему были открыты свойство радиоактивности, α,β частицы и γ излучение. Содержание в земной коре 0,0003 %. Вода способна разъедать металл, с образованием оксида урана IV. Соли урана являются хорошими восстановителями. Широко применяется в ядерной энергетике и оружии, в качестве топлива для реакторов. Кроме радиоактивности уран и его соли являются общеклеточным ядом, связываясь с белками, нарушая их функцию и подавляя активность всех ферментов.

Оксид Урана VI (UO2) - нестехиометрическое соединение, имеющее состав от UO1,6 до UO2,5. Широко используется как ядерное топливо в реакторах. Не растворяется в соляной кислоте, но растворим в азотной кислоте, царской водке и смеси HNO3 и HF. Встречается в природе в виде минерала настуран.

Оксид Урана VI (UO3) - амфотерный высший оксид урана. Разлагается при нагревании на U3O8. Реагирует с кислотами, образуя соли уранила. Еще с I в до н.э. природный оксид использовался в изготовления жёлтой глазури для керамики.

Оксид Урана VI -Диурана V (U3O8) - смешанный оксид урана V и VI. Из всех оксидов урана наиболее стабилен. Как и все соединения урана, слабо радиоактивен. Основной компонент урановых концентратов в составе топлива для ядерных реакторов.

Пероксид Урана (UO4) - соединение получаемое в ходе реакции солей уранила с пероксидом водорода. Сильный окислитель, слабо радиоактивен. Встречается в виде минерала студтит.

Фторид Урана IV (UF4) - малорастворимая соль плавиковой кислоты. Взаимодействует с фтором, хлором, кислородом, плавиковой кислотой и водой. Применяется как промежуточный продукт при получении чистого урана и его оксидов, а также для производства гексафторида урана.

Фторид Урана VI (UF6) - летучее вещество, образующее светло-серые кристаллы. Очень ядовид и радиоактивен благодаря трем природным изотопам (U234, U235 и U238). Бурно реагирует с водой, образуя фторид уранила и фтороводород. Одно из самых востребованных урановых соединений, благодаря применению в ядерных технологиях, а именно использование при разделении изотопов U235 и U238 методами газовой диффузии. Общее количество гексафторида урана в мире 2 млн тонн.

Хлорид Урана IV (UCl4) - четыреххлористый уран. Очень гигроскопичная соль, склонная к образованию аквакомплексов. Также, как и гексафторид урана, нашел применение в качестве исходного материала в электромагнитном разделение изотопов и обогащении урана.

Хлорид Уранила (UO2)Cl2 - нестабильное растворимое в воде соединение, проявляющее флуоресценцию. Является промежуточным веществом при производстве урана из концентратов монацита, служащего сырьем и для получения редкоземельных элементов.

Нитрат Уранила (UO2(NO3)2) - азотнокислая окись урана. Нашел применение у фотографов, как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). В 60-е годы в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах.

Оставайтесь с нами и вас еще ждет много интересных постов о химии

(http://pikabu.ru/community/chemistry)

Показать полностью 9

[моё] Лига химиков Химия Уран Радиация На ночь Длиннопост

Mircenall

7 лет назад

Лига Химиков

Тетрадь с шестиугольной клеткой - конец кривым бензольным кольцам⁠⁠

Химия Лига химиков Органика Лайфхак Тетрадь

188

Mircenall

7 лет назад

Лига Химиков

"Метрокарта" элементов⁠⁠

Необычная схема, демонстрирующая к каким категориям относится тот или иной элемент таблицы Менделеева

Химия Лига химиков Схема Элементы Таблица менделеева Перевод Из сети Полезное

Mircenall

7 лет назад

Лига Химиков

Выращивание кристаллов: никелевые соли⁠⁠

Никель - металлический никель можно вырастить в виде кристаллов, путем электролиза раствора никелевой соли. Условия примерно те же, что и с медью: необходимо обладать установкой для проведения электролиза, и регулируемым источником тока (с малым напряжением и большой силой тока). Скорость роста зависит от силы тока, расстояния между электродами, температурой и концентрации раствора

Ацетат никеля II (Ni(CH3COO)2·4H2O) - никелевая соль уксусной кислоты. Приготовление вещества труда не составляет: либо растворение в уксусе нерастворимого никелевого осадка, либо реакция кислоты непосредственно металлом. Растворимость в-ва небольшая 150г/л (при 15С), 415 г/л (при 80С), за месяц можно вырастить кристалл с размером граней ок 2 см

Нитрат никеля II Ni(NO3)2·6H2O - никелевая соль азотной кислоты. Приготовить вещество можно посредством растворения нерастворимой никелевой соли в азотной кислоте. Нитрат никеля сильнорастворимая соль: 905г/л (при 15С), 1870 г/л (при 80С), растет довольно быстро в виде сгустка из шестиугольных призматических кристаллов

Сульфат никеля II семиводный NiSO4·7H2O - никелевая соль серной кислоты, иногда называемая никелевый купорос. Вырастить кристалл очень просто, как и найти само вещество (продают в садоводческих магазинах также как медный и железный, правда не так часто) . Хорошорастворимая соль: 610г/л (при 15С), 925 г/л (при 80С), растет сравнительно быстро в виде сросшихся призматических кристаллов

Сульфат никеля II шестиводный NiSO4·6H2O - аналогичный по составу предыдущей соли серной кислоты, но содержащий 6 молекул воды. Достичь этого можно путем добавления в раствор серный кислоты (но конечная концентрация не должна превышать 35%). Шестиводный кристалл растет не так быстро, имеет более темную окраску и форму усеченной бипирамиды. Показатели растворимости также меняются: 425г/л (при 15С), 645 г/л (при 80С)

Сульфат никеля II - аммония (NH4)2Ni(SO4)2·6H2O - смесь никелевой и аммонийной соли серной кислоты. Раствор приготавливается путем смешения сульфата никеля и аммония в соотношении 2:1. Растворимость вещества невысокая: 52 г/л (при 15С), 180 г/л (при 80С) Форма кристаллов приобретает вид ромбоэдра, иногда с усеченными углами

Сульфат никеля II - калия К2Ni(SO4)2·6H2O - двойная соль серной кислоты никеля и калия. В отличии от чистого сульфата никеля кристалл имеет синий оттенок и форму прямоугольной призмы (иногда с усеченными краями). Вырастить такой кристалл можно смешав сульфат никеля и сульфат калия в соотношении 1,6:1) Растворимость соли: 170 г/л (при 15С), 608 г/л (при 80С)

Тартрат никеля II NiC4H4O6·3H2O - никелевая соль винной кислоты. Способ получения аналогичен медной соли: смешения раствора винного камня с хорошо растворимой никелевой солью, таким образом тартрат выпадет в осадок. Вырастить кристалл довольно сложно, скорость роста довольно медленная, кроме того соль имеет чрезвычайно низкие значения растворимости: 0,84г/л (при 15С) 1,11 г/л (при 80С). Но в отличии от тартрата меди, никелевый имеет куда более красивый внешний вид сгустка шестиугольных призм зеленого цвета, которые правда не превышают размером 5 мм

Оксалат трис(этилендиамин)никеля II [Ni(en)3]C2O4·2H2O - этилендиаминовый комплекс никелевой соли щавелевой кислоты. Приготовить можно путем растворения твердого оксалата никеля в этилендиамине. Растет быстро сгустком в виде фиолетовых игольчатых кристаллов, но данные о растворимости к сожалению отсутствуют